Гидроксид кобальта(II)

Гидроксид кобальта(II)
Гидроксид кобальта(II)
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид кобальта(II)
Традиционные названия	Гидроокись кобальта
Хим. формула	Co(OH)2
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	92,95 г/моль
Плотность	3,597 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	около 160 ± 1 °C[1]
Классификация
Рег. номер CAS	21041-93-0
PubChem	62748
Рег. номер EINECS	244-166-4
SMILES	O.O.[Co]
InChI	InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2 PKSIZOUDEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Безопасность
NFPA 704	0 1 2
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)₂, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую или синюю[2], не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:

{\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Физические свойства

Свежеосаждённый гидроксид кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)₂•2H₂O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.

Не растворим в воде, р ПР = 14,80.

Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
Гидроксид кобальта(II) (розовый) и основные хлориды кобальта(II) (зеленый и голубой). При добавлении избытка щелочи основные соли полностью переходят в розовый гидроксид кобальта(II)

Химические свойства

При нагревании в вакууме разлагается:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ CoO+H_{2}O}}

Реагирует с кислотами:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Медленно реагирует с щелочами:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}

Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2}O}}

Окисляется кислородом под давлением:

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}

Окисляется перекисью водорода при комнатной температуре:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\ } 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}

См. также

Гидроксид кобальта(III)

Примечания

CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
Г. Брауэр, О. Глемзер, Г. -Л. Грубе, К. Густав и др. Руководство по неорганическому синтезу в 6-ти томах. Том 5. Стр. 1768-1769. / редактор Г. Брауэр. — Москва: "Мир", 1985. — С. 360.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[_9d5eb02822546e9d-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—60. — ISBN 978-1-4822-0868-9

[2] Г. Брауэр, О. Глемзер, Г. -Л. Грубе, К. Густав и др. Руководство по неорганическому синтезу в 6-ти томах. Том 5. Стр. 1768-1769. / редактор Г. Брауэр. — Москва: "Мир", 1985. — С. 360.