Дихлоргексаоксид

Дихлоргексаоксид получают окислением диоксида хлора озоном:

${\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+2O_{3}\rightarrow 2O_{2}+Cl_{2}O_{6}}}}$

Дихлоргексаоксид является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0-10 °C

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O_{6}\rightarrow 2ClO_{2}+O_{2}}}}$

При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.

С водой реагирует бурно — со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}O+Cl_{2}O_{6}\rightarrow HClO_{3}+HClO_{4}}}}$

Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:

${\displaystyle {\mathsf {2KOH+Cl_{2}O_{6}\rightarrow KClO_{3}+KClO_{4}+H_{2}O}}}$

Проявляет сильные окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {NO_{2}F+Cl_{2}O_{6}\rightarrow NO_{2}ClO_{4}+ClO_{2}F}}}$

Применяется в неорганическом синтезе для получения безводных перхлоратов металлов обменными реакциями. С AlCl₃ образует ClO₂[Al(ClO₄)₄], с FeCl₃ — ClO₂[Fe₂(ClO₄)₇].

• Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.