Оксид индия(III)

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In2O3, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

Оксид индия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид индия
Хим. формула In2O3
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 277,64 г/моль
Плотность 7,179 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 1910 °C
  кипения ≈3300 °C
Мол. теплоёмк. 92 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -926 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1312-43-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-193-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

  • При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:

Физические свойства

Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300-400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см³.

При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.

Химические свойства

  • При нагревании возгоняется с разложением:
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
  • и щелочами при сплавлении:

Применение

  • Для получения прозрачных токопроводящих плёнок.
  • В смеси с Ag2O как материал для электрических контактов.
  • Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов.
  • Полупроводниковый материал.

См. также

Индий также образует другие окислы:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.



This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.