Оксид индия(III)

• При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:

${\displaystyle {\mathsf {4In+3O_{2}\ {\xrightarrow {>800^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}}}}$

• Термическое разложение гидроксида индия:

${\displaystyle {\mathsf {2In(OH)_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ In_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

• нитрата индия:

${\displaystyle {\mathsf {4In(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {230^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• сульфата индия:

${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

• Окисление сульфида индия:

${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$

Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300-400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см³.

При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.

• При нагревании возгоняется с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}\ {\stackrel {\xrightarrow {1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ }]{}}}\ In_{2}O+O_{2}}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• и щелочами при сплавлении:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2NaInO_{2}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом до металла:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2In+3H_{2}O}}}$

• При прокаливании в токе аммиака образует нитрид индия:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2InN+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ In_{2}S_{3}+3H_{2}O}}}$

• Для получения прозрачных токопроводящих плёнок.
• В смеси с Ag₂O как материал для электрических контактов.
• Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов.
• Полупроводниковый материал.

Индий также образует другие окислы:

• In₂O
• InO

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.