Иодид индия(III)

Иодид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и иодистоводородной кислоты с формулой InI3, жёлтые кристаллы, образует кристаллогидрат, молекулы димерны.

Иодид индия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Иодид индия
Традиционные названия Иодистый индий
Хим. формула InI3
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 495,53 г/моль
Плотность 4,68; 4,69; 4,72 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 199; 207; 210 °C
  кипения 447 °C
Энтальпия
  образования -235 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде

93,2%22 [1] 92,91%22 [2]

130822 г/100 г [3]
  в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 13510-35-5
PubChem
Рег. номер EINECS 236-839-6
SMILES
InChI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

  • Непосредственное взаимодействие элементов [4]:

Физические свойства

Иодид индия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,9837 нм, b = 0,6102 нм, c = 1,2195 нм, β = 107,69°, Z = 2 [5].

Молекулы иодида индия димеризованы в кристаллах и в газовой фазе, то есть молекулярная формула In2I6.

Очень хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидрат состава InI3•2H2O.

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленными щелочами:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.
  • Неорганическая химия. / Под ред. Третьякова Ю.Д.. М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.

Примечания

  1. Киргинцев А. Н., Трушникова А. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Л.: Химия, 1972. — 248 с.
  2. Von F. Ensslin, B. Ziemeck, L. de Schäpdryver. Die Löslichkeit von Indium(III)-chlorid, Indium(III)-bromid und Indium(III)-jodid im Wasser bei verschiedenen Temperaturen // Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. — 1947. Т. 254, № 5-6. С. 293-296.
  3. Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ. М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  4. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
  5. Forrester J. D., Zalkin A., Templeton D. H. Crystal and Molecular Structure of Indium(III) Iodide (In2I6) // Inorganic Chemistry. — 1964. Т. 3, № 7. С. 63-67.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.