Хлорид индия(III)

• Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2In(OH)_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2InCl_{3}}}}$

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In₂Cl₆.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO₂) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl₃•n H₂O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

• Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C}}\ InOCl+2HCl+3H_{2}O}}}$

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:

${\displaystyle {\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

• С аммиаком образует нитрид индия:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}}$

• В эфире реагирует с гидридом лития:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}}$

Известны другие хлориды индия:

• In₂Cl₃
• InCl

• Для получения индия высокой чистоты.
• Катализатор в органическом синтезе.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.