Оксид кюрия(IV)

• Разложение при прокаливании гидроксида или оксалата кюрия(IV) с медленным охлаждением на воздухе при температуре ниже 350 °C[3]:

${\displaystyle {\mathsf {Cm(OH)_{4}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ CmO_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cm(C_{2}O_{4})_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ CmO_{2}+2CO_{2}+2CO}}}$

• Может быть получен непосредственно окислением кюрия кислородом при нагревании металла на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {Cm+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ CmO_{2}}}}$

При повышенной температуре поверхность металлического кюрия на воздухе покрыта окисной плёнкой, состоящей главным образом из оксида кюрия(IV)[3].

• Окисление оксида кюрия(III) при нагреве и медленном (несколько дней) охлаждении в кислороде[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2Cm_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 4CmO_{2}}}}$

Оксид кюрия(IV) образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5357(1) нм, Z = 4, структура типа флюорита. Кристаллографическая плотность около 12,0 г/см³. Вследствие радиоактивного распада кюрия происходит постепенное «распухание» решётки[3].

Не растворяется в воде и органических растворителях.

Реагирует с минеральными кислотами с образованием растворов солей кюрия(III). Разлагается при температурах выше 380 °C до CmO_1,95; выше 450 °C происходит быстрая декомпозиция до Cm₂O₃ через ряд промежуточных оксидов (CmO_1,81 со структурой типа флюорита и Cm₇O₁₂ с ромбоэдрической решёткой)[3].

• Изготовление изотопных источников тока.
• Мишени для получения транскюриевых элементов.

Как и все соединения кюрия, проявляет сильную радиотоксичность.

• Мясоедов Б. Ф. Кюрий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 560. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 294. — 792 с.