Хлорид кюрия(III)

Хлорид кюрия(III) (трихлорид кюрия, кюрий хлористый(III)) — бинарное неорганическое соединение кюрия и соляной кислоты. Представляет собой бесцветные/белые кристаллы, малорастворимые в воде.

Хлорид кюрия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кюрия(III)
Традиционные названия Хлористый кюрий(III)
Хим. формула CmCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные/белые кристаллы
Молярная масса 353,43 г/моль
Плотность 5,81 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 695 °C
Энтальпия
  образования -974±4 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS 13537-20-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

Данный способ имеет ряд недостатков, связанных с протекающими процессами гидролиза и гидратации полученного соединения в водном растворе. Таким образом, получить чистый продукт с помощью этой реакцией проблематично.

Физические свойства

Хлорид кюрия(III) образует бесцветные/белые кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,7374 нм, c = 0,4185 нм[3]. Пространственная группа [4]. Изоструктурен хлориду урана(III)[1]. Кюрий в трихлориде окружён девятью хлорид-ионами, которые образуют трёхвершинную тригональную призму[1].

Водой гидролизуется и гидратируется. Гидратированный хлорид кюрия(III) имеет светло-зелёный цвет[1].

Химические свойства

  • Парами воды при температуре 500—600 °C гидролизуется с образованием оксихлорида кюрия(III)[1]:
  • Реакцией с бис(циклопентадиенил)бериллием может быть синтезирован трис(циклопентадиенил)кюрий состава Cm(C5H5)3[5]:

Таким образом, хлорид кюрия(III) используется в качестве исходного соединения для получения металлоорганических соединений кюрия.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 560. — 673 с. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — С. 349. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.