Хлорид кюрия(III)

Хлорид кюрия(III)
Хлорид кюрия(III)
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид кюрия(III)
Традиционные названия	Хлористый кюрий(III)
Хим. формула	CmCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные/белые кристаллы
Молярная масса	353,43 г/моль
Плотность	5,81 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	695 °C
	Энтальпия
• образования	-974±4 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	13537-20-7
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид кюрия(III) (трихлорид кюрия, кюрий хлористый(III)) — бинарное неорганическое соединение кюрия и соляной кислоты. Представляет собой бесцветные/белые кристаллы, малорастворимые в воде.

Получение

Взаимодействие газообразного хлороводорода с диоксидом кюрия, оксидом кюрия(III) или оксихлоридом кюрия(III) при температуре 400—600 °C[1]:

{\mathsf {CmOCl+2HCl\ {\xrightarrow {400-600^{o}C}}\ CmCl_{3}+H_{2}O}}

Растворение металлического кюрия в разбавленной соляной кислоте[2]:

{\mathsf {2Cm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Данный способ имеет ряд недостатков, связанных с протекающими процессами гидролиза и гидратации полученного соединения в водном растворе. Таким образом, получить чистый продукт с помощью этой реакцией проблематично.

Физические свойства

Хлорид кюрия(III) образует бесцветные/белые кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,7374 нм, c = 0,4185 нм[3]. Пространственная группа $P6_{3}/m$ [4]. Изоструктурен хлориду урана(III)[1]. Кюрий в трихлориде окружён девятью хлорид-ионами, которые образуют трёхвершинную тригональную призму[1].

Водой гидролизуется и гидратируется. Гидратированный хлорид кюрия(III) имеет светло-зелёный цвет[1].

Химические свойства

При нагревании с бромидом аммония или иодидом аммония при температуре 400—450 °C в атмосфере водорода образуются соответственно бромид кюрия(III) и иодид кюрия(III)[1]:

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}Br\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2}}}\ CmBr_{3}+3NH_{4}Cl}}

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}I\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2}}}\ CmI_{3}+3NH_{4}Cl}}

Парами воды при температуре 500—600 °C гидролизуется с образованием оксихлорида кюрия(III)[1]:

{\ce {CmCl3 + H2O <=> CmOCl + 2HCl}}

Реакцией с бис(циклопентадиенил)бериллием может быть синтезирован трис(циклопентадиенил)кюрий состава Cm(C₅H₅)₃[5]:

{\mathsf {2CmCl_{3}+3Be(C_{5}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cm(C_{5}H_{5})_{3}+3BeCl_{2}}}

Таким образом, хлорид кюрия(III) используется в качестве исходного соединения для получения металлоорганических соединений кюрия.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 560. — 673 с. — ISBN 5-85270-035-5.
Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — С. 349. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Вейгель-1] Вейгель и др., 1997, с. 500.

[_b83ea5375b394455-2] Лидин, 2000, с. 349.

[_e27e53e020f7e170-3] Кнунянц и др., 1990, с. 560.

[_f4f31c61f9a3f8ea-4] Вейгель и др., 1997, с. 499.

[_f4f6a961f9a71e75-5] Вейгель и др., 1997, с. 504.