Оксид железа(II)

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe_0,84O до Fe_0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа(II) становится лишь при повышении температуры.

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

• Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe+O_{2}{\xrightarrow {t}}2FeO}}}$

• Разложение оксалата железа(II) в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}{\xrightarrow {t}}FeO+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие железа с оксидом железа(III) или оксидом железа(II,III):

${\displaystyle {\mathsf {Fe+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {900^{o}C}}3FeO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}4FeO}}}$

• Восстановление оксида железа(III) угарным газом:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+CO{\xrightarrow {500-600^{o}C}}2FeO+CO_{2}\uparrow }}}$

• Термическое разложение оксида железа(II,III):

${\displaystyle {\mathsf {2Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {>1538^{o}C}}6FeO+O_{2}\uparrow }}}$

• Термическое разложение гидроксида железа(II) без доступа воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}FeO+H_{2}O}}}$

• Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {FeCO_{3}{\xrightarrow {t}}FeO+CO_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):

${\displaystyle {\mathsf {4FeO{\xrightarrow {200-565^{o}C}}Fe_{3}O_{4}+Fe}}}$

• Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {FeO+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {FeO+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Сплавление с гидроксидом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {FeO+4NaOH{\xrightarrow {400-500^{o}C}}Na_{4}FeO_{3}+2H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4FeO+2nH_{2}O+O_{2}\rightarrow 2(Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O)}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6FeO+O_{2}{\xrightarrow {300-500^{o}C}}2Fe_{3}O_{4}}}}$

• Взаимодействие с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {FeO+H_{2}S{\xrightarrow {500^{o}C}}FeS+H_{2}O}}}$

• Восстановление водородом и углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {FeO+H_{2}{\xrightarrow {350^{o}C}}Fe+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {FeO+C\xrightarrow {>1000^{o}C} Fe+CO\uparrow }}}$

• Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
• Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
• В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа(II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа(II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Оксид железа(II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.

• Лидин Р. А. Справочник школьника. Химия. — М.: Астерель, 2003.
• Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 2000. 480 с.: ил.
• Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах.
• Вредные химические вещества. Неорганические соединения V—VIII групп: Справ. изд./ А. Л. Бандман, Н. В. Волкова, Т. Д. Грехова и др.; Под ред. В. А. Филова и др. — Л.: Химия, 1989. 592 с.