Гидроксид цинка

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).[1]

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

${\displaystyle Zncl2+NaOH=Na2[Zn(OH)4]+NaCl}$

${\displaystyle {\mathsf {Zn(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow ZnCO_{3}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с избыткoм аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}}$;

• Взаимодействие со щелочами с образованием:
  1. ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O}}}$ — соли и воды в сплаве
  2. ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$ — соли (тетрагидроксоцинката натрия) в растворе

• Термическое разложение :

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}\longrightarrow ZnO+H_{2}O}}}$;

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.