Фосфат никеля(II)

Фосфат никеля(II)
Фосфат никеля(II)
Общие
Систематическое; наименование	Фосфат никеля(II)
Традиционные названия	ортофосфат никеля; фосфорнокислый никель
Хим. формула	Ni3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	366,02 г/моль
Плотность	4,38 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	1350 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,068 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	14396-43-1, 10381-36-9
PubChem	165868
Рег. номер EINECS	233-844-5
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ni+2].[Ni+2].[Ni+2]
InChI	InChI=1S/3Ni.2H3O4P/c;;;21-5(2,3)4/h;;;2(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p-6 AFYAQDWVUWAENU-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145362
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и ортофосфорной кислоты с формулой Ni₃(PO₄)₂, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Получение

Действие гидрофосфата натрия на растворимую соль никеля (II):

{\mathsf {3NiCl_{2}+2Na_{2}HPO_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +4NaCl+2HCl}}

Физические свойства

Фосфат никеля(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,5830 нм, b = 0,4700 нм, c = 1,0107 нм, β = 91,22°, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 31,3.

Образует кристаллогидраты состава Ni₃(PO₄)₂•n H₂O, где n = 2, 7, 8.

Химические свойства

Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

{\mathsf {Ni_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110-260^{o}C}}\ Ni_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110-260^{o}C}}\ }}

{\mathsf {\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110-260^{o}C}}\ Ni_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{900^{o}C}}\ Ni_{3}(PO_{4})_{2}}}

Применение

Компонент катализаторов.
Используется в термостойких лакокрасочных покрытиях.
Октагидрат — термочувствительный пигмент.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.