Бромид стронция

• Кристаллогидрат получают, действуя бромистоводородной кислотой на оксид стронция, его гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {SrO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Бромид стронция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,713 нм, b = 0,885 нм, c = 0,544 нм, Z = 4. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты SrBr₂•6H₂O, SrBr₂•2H₂O и SrBr₂•H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например SrBr₂•n NH₃ (где n=8, 2, 1).

• Из кристаллогидрата нагреванием можно получить безводный бромид стронция:

${\displaystyle {\mathsf {SrBr_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{88,62^{o}C}}\ SrBr_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{345^{o}C}}\ SrBr_{2}}}}$

• Бромид стронция с бромом образует неустойчивый полибромид:

${\displaystyle {\mathsf {SrBr_{2}+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{4}}}}$

• Бромид стронция используется как оптический материал.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.