Гидрид стронция

• Восстановление оксида стронция водородом:

${\displaystyle {\mathsf {SrO+2H_{2}{\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ SrH_{2}+H_{2}O}}}$

• Непосредственным взаимодействием элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Sr+H_{2}\rightleftarrows SrH_{2}}}}$

Гидрид стронция образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6364 нм, b = 0,7343 нм, c = 0,3875 нм, Z = 4.

При 355°С происходит фазовый переход.

• Термически неустойчив, разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {SrH_{2}{\stackrel {\mathsf {675^{o}C}}{\rightleftarrows }}Sr+H_{2}\uparrow }}}$

• Энергично взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SrH_{2}+2H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ Sr(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}}$

• и с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {SrH_{2}+2HCl{\xrightarrow {\ }}\ SrCl_{2}+2H_{2}\uparrow }}}$

• Компонент люминофоров и фосфоресцирующих составов.
• В кожевенной промышленности.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.