Карбонат стронция

В природе встречается в виде минерала стронцианита, имеющего наряду с целестином промышленное значение[1].

Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде (2⋅10⁻³г в 100 г H₂O при 25 °C).

Имеются три модификации SrCO₃: до 925 °C существует α-модификация с ромбической кристаллической решеткой типа арагонита (пространственная группа Pmcn), свыше 925 °C устойчива гексагональная β-модификация с кристаллической решеткой типа кальцита; наконец, при температуре более 1416 °C и давлении 2 МПа возникает γ-модификация кубической сингонии.

Реагирует с разбавленными соляной, азотной и уксусной кислотами с образованием соответствующих солей.

Под действием избытка углекислого газа и воды переходит в растворимый гидрокарбонат:

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}}}}$

Разлагается при нагревании свыше 1350 °C:

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2}}}}$

• Прокаливание концентрата целестина с углем или коксом с последующим переводом полученного сульфида стронция с помощью диоксида углерода в карбонат стронция[2].
• Обработка хлорида стронция карбонатом аммония или взаимодействием углекислого газа с оксидом, гидроксидом или другими водорастворимыми солями стронция[3].

Карбонат стронция является сырьем для производства многих химических соединений стронция различного назначения Структура потребления соединений стронция по конечным областям использования[2]

• для красного цвета 4 %
• стекло (цветные телевизоры, компьютеры, радары, различные дисплеи) — 68 %;
• светящиеся пигменты и краски (фосфора)- изготовление — 2 %
• пиротехника, сигналы — 14 %;
• ферритные керамические магниты — 9 %;
• пигменты — 2 %;
• электролитическое производство цинка — 2 %;
• другие — 3 %.