Нитрид стронция

• Пропускание сухого азота над стронцием:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Sr+N_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Sr_{3}N_{2}}}}$

• Нагревание оксида стронция в токе азота в присутствии магния:

${\displaystyle {\mathsf {3\ SrO+N_{2}+3\ Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Sr_{3}N_{2}+3\ MgO}}}$

Нитрид стронция образует чёрные гигроскопические кристаллы.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Sr_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ Sr(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sr_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ SrCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Sr_{3}N_{2}+6\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 3\ SrO+2\ N_{2}}}}$

• При нагревании реагирует с водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Sr_{3}N_{2}+3\ H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 3\ Sr+2\ NH_{3}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.