Марганцовая кислота

Марганцовая кислота в часовом стекле

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат ${\displaystyle {\ce {HMnO4 . 2H2O}}}$, имеющий ионное строение ${\displaystyle {\ce {(H5O2)+(MnO4)-}}}$.[2]

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

${\displaystyle {\ce {4HMnO4 -> 4MnO2 v + 3O2 ^ + 2H2O}}}$.

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

${\displaystyle {\ce {HMnO4 + NaOH -> NaMnO4 + H2O}}}$,

${\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C}}]NH4MnO4\ +H2O}}}$

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является сильным окислителем, например в реакциях:

${\displaystyle {\ce {2HMnO4 + 14HCl -> 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O}}}$,

${\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C}}]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}$.

Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, нерастворимый осадок сульфата бария удаляется путём фильтрации: ${\displaystyle {\ce {Ba(MnO4)2 + H2SO4 -> 2HMnO4 + BaSO4 v}}}$.

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде: ${\displaystyle {\ce {Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4}}}$.