Нитрат ртути(II)

• Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Hg+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {HgO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

• Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• или кислородом в разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• Реакция ртути с оксидом азота:

${\displaystyle {\mathsf {Hg+4NO_{2}\ \xrightarrow {} \ Hg(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}}$

Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.

Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Hg(NO₃)₂•n H₂O, где n = ½, 1, 2, 8.

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,vacuum}}\ Hg(NO_{3})_{2}+0,5H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {<360^{o}C}}\ 2HgO+4NO_{2}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ Hg+2NO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ HgS\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}$

• Как реактив в химическом анализе.
• В органическом синтезе.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.