Нитрат натрия

Нитрат натрия
Нитрат натрия
Общие
Систематическое; наименование	Нитрат натрия
Традиционные названия	Натриевая селитра,; натронная селитра,; чилийская селитра,; нитронатрит
Хим. формула	NaNO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,993 г/моль
Плотность	2,257 г/см³
Твёрдость	2
Поверхностное натяжение	119 (320°C); 117 (350°C); 114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость	2,86 (317°C); 2,01 (387°C); 1,52 (457°C) мПа•с
Термические свойства
	Температура
• плавления	308 °C
• кипения	с разложением °C
• разложения	380 °C
Мол. теплоёмк.	67 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-257 кДж/моль
• плавления	16 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в жидком аммиаке	127 г/100 мл
• в воде	91,6 (25 °С); 114,1 (50°C); 176,0 (100°C)
• в гидразине	100 (20°C)
Классификация
Рег. номер CAS	7631-99-4
PubChem	24268
Рег. номер EINECS	231-554-3
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E251
RTECS	WC5600000
ChEBI	63005
Номер ООН	1498
ChemSpider	22688
Безопасность
ЛД50	3500 мг/кг (мыши, перорально)
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 1 0 OX
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой Na N O₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. t_пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,
жидком аммиаке — 127 (25 °С)
гидразине — 100 (25 °С)
этаноле — 0,036 (25 °С)
метаноле — 0,41 (25 °С)
пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

{\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}

{\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах..

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

{\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}

{\mathsf {\ Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O}}

Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

{\mathsf {\ NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {\ NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

{\mathsf {\ NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}

{\mathsf {\ NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl^-):

{\mathsf {\ AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Примечания

OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite Архивная копия от 6 марта 2015 на Wayback Machine / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997

Ссылки

Производство нитрата натрия в Корее Архивная копия от 2 декабря 2021 на Wayback Machine

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[eu-scf38-nitrate-nitrite97-1] OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite Архивная копия от 6 марта 2015 на Wayback Machine / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997