Нитрат кобальта(II)

• Растворение в разбавленной азотной кислоте кобальта, его оксида, гидроксида или карбоната:

${\displaystyle {\mathsf {Co+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

• Кристаллизуется в виде красных призматических кристаллов гексагидрата:

${\displaystyle {\mathsf {CoCO_{3}+2HNO_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Нитрат кобальта(II) образует розовые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,741 нм.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне, диоксане, тетрагидрофуране.

Образует кристаллогидраты состава Co(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида Co(NO₃)₂•n NH₃, где n = 2, 6 и 9.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CoO+4NO_{2}+O_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.