Нитрат бария

Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

[1]

1. ICSC 1480 - НИТРАТ БАРИЯ (неопр.). www.ilo.org. Дата обращения: 30 июня 2020. Архивировано 30 июня 2020 года.

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• В водном растворе подвергается диссоциации:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-}}}}$

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.
  _{${\displaystyle {\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$}

• В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка сульфата бария

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун эфирами.

• Для получения оксида и пероксида бария.
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).
• В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах.

• Динитрат бария обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 355 мг на 1 кг живого веса.

• Предельно допустимая концентрация азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 г/см³[1] с обязательным контролем по ионам бария[2][3].

• Передозировка нитрата бария(2+) и других неорганических соединений этого щёлочноземельного металла в живых организмах - не безопасна.

1. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ(недоступная+ссылка) 3777-76 Барий азотнокислый. Технические условия (с Изменениями 1, 2)
2. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ(недоступная+ссылка) 1713-79 Барий азотно-кислый технический. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)
3. name=https://www.safework.ru Архивная копия от 8 марта 2022 на Wayback Machine