Нитрат хрома(III)

• Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3NH_{3}\uparrow +3HCl\uparrow }}}$

• Безводный нитрат хрома (III) получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {[Cr(H_{2}O)_{6}](NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+9H_{2}O}}}$

• В промышленности нитрат хрома (III) получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.

Нитрат хрома (III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃•3H₂O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

• При нагревании выше температуры плавления разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

• Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
• Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
• Используется для получения различных комплексов хрома (III).

• Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.