Пероксид бария

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде [2]. С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
  ${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2}}}}$
• Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды[2].
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
  ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$

• Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

${\displaystyle {\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(conc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow }}}$

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария Ba(O₂)₂ — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O₃)₂.

• Для лабораторного получения пероксида водорода;
• Для лабораторного получения озона;
• Источник чистого O₂;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани, бумаги.
• Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).

• Пероксид бария BaO₂, по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
• ПДК = 0,5 мг/м³.
• Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
• Передозировка ионов бария Ba²⁺ в живых организмах явно не безопасна.
• ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).

1. [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Пероксид бария на XuMuK.Ru]
2. Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария (неопр.). — Москва: Наука, 1977.

• Оксид бария
• Пероксид водорода

• MSDS at jtbaker.com
• Важнейшие соединения бария