Карбонат кобальта(II)

• В природе встречается редкий минерал сферокобальтит — CoCO₃ с примесями Ca, Ni, Fe.

• Действие на растворимую соль кобальта (II) раствором гидрокарбоната натрия, насыщенного углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\downarrow +Na_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

если раствор недостаточно насыщен углекислотой, то образуется основная соль сложного состава [CoCO₃]_x•[Co(OH)₂]_y.

Карбонат кобальта(II) образует красные или розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4675 нм, c = 1,5135 нм, Z = 6.

Образует кристаллогидраты состава CoCO₃•n H₂O, где n = ½, 3, 6.

С аммиаком образует аддукт вида CoCO₃•3NH₃•4H₂O.

Не растворяется в воде.

Ядовит.

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ CoCO_{3}+6H_{2}O}}}$

• Безводная соль при нагревании ступенчато разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2CoCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ CoCO_{3}\cdot CoO\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ 2CoO}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.