Хлорид таллия(III)

• Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):

${\displaystyle {\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3}}}}$

Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.

При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlCl₃•4H₂O, который плавится при 38°С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над P₂O₅ можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:

${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}}}}$

Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как AlCl₃).

Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlCl₄]•3H₂O.

• При незначительном нагревании начинает разлагаться:

${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>40^{o}C}}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_{4}]+Cl_{2}}}}$

• При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):

${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>150^{o}C}}\ TlCl+Cl_{2}}}}$

• В горячей воде полностью гидролизуется:

${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

• Является окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}+2Tl\ {\xrightarrow {}}\ 3TlCl\downarrow }}}$

• С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава:

${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TlCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3CsCl\ {\xrightarrow {}}\ Cs_{3}[Tl_{2}Cl_{9}]}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.