Тетрафторид серы

Тетрафторид серы (фторид серы(IV)) — неорганическое соединение с формулой SF4, бесцветный газ, реагирует с водой.

Тетрафторид серы
Общие
Систематическое
наименование
Тетрафторид серы
Традиционные названия Фтористая сера
Хим. формула SF4
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 108,06 г/моль
Плотность 1,9191-3 г/см³
Энергия ионизации 12,63 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Температура
  плавления -124; -122; -121,0 °C
  кипения -40; -38; -37 °C
Критическая точка 90,1 °C
Мол. теплоёмк. 70,98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -770 кДж/моль
Давление пара 10,5 ± 0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7783-60-0
PubChem
Рег. номер EINECS 232-013-4
SMILES
InChI
RTECS WT4800000
ChEBI 30495
Номер ООН 2418
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

Физические свойства

Тетрафторид серы — бесцветный газ, термически устойчив до 700°С.

Растворяется в жидком фтористом водороде и бензоле.

Химические свойства

  • Разлагается при сильном нагревании:
  • Реагирует с влагой из воздуха:
  • Реагирует с водой:
  • Реагирует с горячей азотной кислотой:
  • Реагирует с щелочами:
  • При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

Применение

С помощью тетрафторида серы производят фторирование различных соединений: он способен замещать фтором группу OH в спиртах, кислород в группе CO альдегидов, кислот, кетонов и даже замещать атом кислорода и группу OH в карбоксильной группе тремя атомами фтора[2]:284 .


Безопасность

Тетрафторид серы очень ядовит. Реагируя со влагой воздуха, он образует пары фтористого водорода, глубоко поражающего живые ткани, а также сернистый газ. SF4 даже в малых количествах сильно раздражает глаза и слизистые мембраны, оказывает отравляющее действие при вдыхании. Поражает лёгкие, верхнюю часть пищеварительного тракта, кожу.



Примечания

  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
  2. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Химия фторуглеродов // Наука и человечество, 1964. М.: Знание, 1964. С. 280—300.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.