Фторид платины(VI)

${\displaystyle {\mathsf {Pt+3F_{2}\ \xrightarrow {200^{o}C,p} \ PtF_{6}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PtF_{4}+PtF_{6}}}}$

Один из сильнейших окислителей. При комнатной температуре способен окислить даже кислород с образованием гексафтороплатината(V) диоксигенила O₂PtF₆:

${\displaystyle {\mathsf {O_{2}+PtF_{6}\ \xrightarrow {} \ O_{2}^{+}[PtF_{6}]^{-}}}}$

Энергично реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow }}}$

Окисляет ксенон до соединения «XePtF₆» (является смесью гексафтороплатинатов ксенона(II)).

При нагревании окисляет ClF₅ до ClF₆PtF₆.

Взаимодействует с трифторидом хлора[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{3}\ \xrightarrow {} \ 2[ClF_{2}]^{+}[PtF_{6}]^{-}+F_{2}\uparrow }}}$

С помощью гексафторида платины в 1962 году Нилом Бартлеттом было впервые получено соединение благородного газа — ксенона, что разрушило представление о химической инертности «инертных» газов.

• «Химическая энциклопедия», т.3, М.: Советская энциклопедия, 1992, стр. 568