Фторид ртути(I)

Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Фторид диртути(2+)
Систематическое название Фторид диртути(2+)
Другие названия Дифторид диртути; фторид ртути(I)
Химическая формула Hg2F2
Внешний вид Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса 439,18 г/моль
Температура плавления 570 °C (843,15 К)
Плотность 8,73 г/см³
Токсикологические данные
LD50 100 мг/кг
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоёмов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −490 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +175 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −436 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 13967-25-4
Регистрационный номер EC 237-747-9
Безопасность
R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем ). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.[1][2]

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

  • на свету (медленно)
  • в горячей воде

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:[1]

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.[3]

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. В больших концентрациях оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма в чистом виде фторид диртути(2+) главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.[3]

Фторид диртути(2+) принадлежит ко 2-му классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76. Имелись также данные, что у данного вещества может быть и ПДК в рабочей зоне 0,5 мг/м³ (по фтористому водороду).

Примечания

  1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2007. — С. 206. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2006. — С. 114. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Галогениды ртути на xumuk.ru].
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.