Фторид бария
Фтори́д ба́рия — неорганическое вещество, бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2.
| Фторид бария | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид бария |
| Традиционные названия | Фторид бария, фтористый барий, фторид бария(2+), франкдиксонит |
| Хим. формула | BaF2 |
| Рац. формула | BaF2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 175,336 г/моль |
| Плотность | 4,893 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1368 °C |
| • кипения | 2250 °C |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,38 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7787-32-8 |
| PubChem | 62670 |
| Рег. номер EINECS | 232-108-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9100000 |
| ChemSpider | 56421 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 1 мг/м³ (по фтороводороду) |
| ЛД50 | 150 мг/кг |
| Токсичность | токсичен, весьма едкий, является ирритантом |
| Пиктограммы СГС |
   |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Описание
В мелкокристаллическом состоянии — белый труднорастворимый в воде порошок. Крупные монокристаллы бесцветны. Токсичен.
Распространение в природе
Фторид бария встречается в природе в виде очень редкого минерала франкдиксонита.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
- Энтальпия образования (298К): −1187 кДж/моль
- Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
- Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
- Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
- Теплоёмкость (298К): 71,0 Дж/(моль·К)
Растворимость
В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), практически нерастворим в органических растворителях. Растворяется в соляной, азотной и фтористоводородной (плавиковой) кислотах.
Методы получения
- В лаборатории обычно получают растворением карбоната бария (BaCO3) в плавиковой кислоте.
- В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного синтеза используют реакцию BaCO3 с HF или NH4HF2.
Химические свойства
- В водном растворе диссоциирует на ионы:
- При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
- C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.
Применение
- Компонент эмалей, защитных покрытий, стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Благодаря прозрачности для света от ультрафиолетового излучения до ближнего инфракрасного излучения из крупных монокристаллов изготавливают линзы и призмы для ИК-оптики и лазеров.
- Из-за анизотропии нелинейной оптической восприимчивости третьего порядка кристалл фторида бария широко применяется для улучшения временного контраста (и других характеристик) фемтосекундных лазерных импульсов в процессе нелинейной генерации кросс-поляризационного излучения (XPW generation).
- Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных плёнок в полупроводниковой промышленности.
- Материал для просветляющих покрытий.
- Легированные монокристаллы используются в качестве сцинтилляторов для регистрации ионизирующих излучений.
- Сорбент при очистке гексафторида урана.
Токсичность
Вещество ядовито. ПДК в воздухе производственных помещений до 1 мг/м³ (с обязательным контролем по ионам фтора. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет около 150 мг/кг.
В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 фторид бария(2+) относится ко II классу токсичности.
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.