Фторид платины(V)

• Разложение гексафтороплатината(V) диоксигенила при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2(O_{2}^{+})[PtF_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2PtF_{5}+F_{2}+O_{2}}}}$

• Реакция хлорида платины(II) и фтора:

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}}$

Фторид платины(V) образует тёмно-красные кристаллы.

В воде подвергается гидролизу.

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PtF_{4}+PtF_{6}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {4PtF_{5}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2PtO_{2}\downarrow +2H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow +8HF}}}$

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {4PtF_{5}+4HF+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {4PtF_{5}+28NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{2}[Pt(OH)_{6}]+O_{2}+20NaF+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {70-120^{o}C}}\ 2Pt+10HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует гексафтороплатинаты(V):

${\displaystyle {\mathsf {PtF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[PtF_{6}]}}}$

• С фторидами галогенов образует гексафтороплатинаты(V):

${\displaystyle {\mathsf {PtF_{5}+ClF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (ClF_{2}^{+})[PtF_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PtF_{5}+IF_{5}\ {\xrightarrow {}}\ (IF_{4}^{+})[PtF_{6}]\downarrow }}}$

• Реагирует с фторидом кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}+4OF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(O_{2}^{+})[PtF_{6}]+3F_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.