Гидросульфид бария

• Гидролиз сульфида бария:

${\displaystyle {\mathsf {2BaS+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba(HS)_{2}+Ba(OH)_{2}\downarrow }}}$

• Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ Ba(HS)_{2}+HCl}}}$

Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)₂•4H₂O.

• Реагирует с серой с образованием полисульфидов:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+2S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{3}+H_{2}S}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+3S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{4}+H_{2}S}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+4S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{5}+H_{2}S}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.