Хлорид титана(III)
Хлорид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl3, тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат.
Хлорид титана(III) | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид титана(III) |
Традиционные названия | Хлористый титан |
Хим. формула | TiCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 154,24 г/моль |
Плотность | 2,64; 2,65-2,68; 2,656 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 440; под давл. 730; 920 °C |
Мол. теплоёмк. | 97,1 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -720 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7705-07-9 |
PubChem | 62646 |
Рег. номер EINECS | 231-728-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | XR1924000 |
ChemSpider | 56398 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,1 г/л |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Получение
- Растворение металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте:
- Растворение хлорида титана(II) в разбавленной соляной кислоте:
- Восстановление водородом хлорида титана(IV):
- Восстановление титаном хлорида титана(IV):
- Восстановление электролизом хлорида титана(IV):
Физические свойства
Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6133 нм, c = 1,753 нм, Z = 6.
Известна β-модификация TiCl3 — кристаллы коричневого цвета.
Образует кристаллогидрат состава TiCl3•6H2O, который имеет гидратные изомеры [Ti(H2O)6]Cl3 (фиолетовый), [Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O (зелёный) и [Ti(H2O)4Cl2]Cl•2H2O (зелёный).
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.
С жидким аммиаком образует комплексы состава [Ti(NH3)6]Cl3 и TiCl3•2NH3.
Химические свойства
- Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:
- Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:
- На воздухе реакция идёт иначе:
- В кислой среде легко окисляется:
- Водный раствор постепенно окисляется на воздухе и в нейтральной среде:
- Восстанавливается атомарным водородом:
- Восстанавливается металлическим титаном:
- С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:
Применение
- Компонент катализатора Циглера — Натта
- Как реагент в органическом синтезе.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.