Титановая кислота

• Осаждение щелочью свежеприготовленных растворов сульфата титанила или хлорида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {TiOSO_{4}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}TiO_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}TiO_{4}\downarrow +4NaCl}}}$

Титановая кислота образует белое аморфное вещество.

• При хранении постепенно переходит в метатитановую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}TiO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}TiO_{3}+H_{2}O}}}$

Данный процесс происходит за счёт превращения гидроксильных мостиков в оксоловые в α-титановой кислоте. Такое превращение называется оксоляцией. Его скорость увеличивается при повышении температуры, увеличении значения pH. В присутствии нитрат-ионов "старение" α-титановой кислоты протекает практически мгновенно.

• Растворяется в концентрированной серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}TiO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TiOSO_{4}+3H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.