Гидроксид титана(III)

• Образуется при обработке растворов солей трёхвалентного титана щелочами при pH = 4:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ti_{2}(SO_{4})_{3}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ti(OH)_{3}\downarrow +3K_{2}SO_{4}}}}$

Гидроксид титана(III) образует коричнево-фиолетовый осадок, который постепенно белеет из-за окисления.

• Проявляет основные свойства, а потому не растворяется в щелочах.
• Легко окисляется кислородом воздуха до гидратированного диоксида титана переменного состава:

${\displaystyle {\mathsf {4Ti(OH)_{3}+O_{2}+(x-6)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4TiO_{2}*xH_{2}O}}}$

• Является сильным восстановителем, подобно другим соединениям титана(III). К примеру, способен восстановить нитрат-ион до аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {8Ti(OH)_{3}+NaNO_{3}+(8x-10)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8TiO_{2}*xH_{2}O+NH_{3}+NaOH}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.