Сульфат сурьмы

Сульфат сурьмы
Сульфат сурьмы
Общие
Систематическое; наименование	Сульфат сурьмы
Традиционные названия	Сернокислая сурьма
Хим. формула	Sb2(SO4)3
Физические свойства
Молярная масса	531,69 г/моль
Плотность	3,6254; 3,63 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	7446-32-4
PubChem	24010
Рег. номер EINECS	231-207-6
SMILES	[SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Sb/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 MVMLTMBYNXHXFI-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	22443
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль металла сурьмы и серной кислоты с формулой Sb₂(SO₄)₃, белые кристаллы, разлагаются водой, образует кристаллогидрат.

Получение

Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:

{\mathsf {2Sb+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}

Вытеснение хлора из хлорида сурьмы концентрированной охлаждённой серной кислотой:

{\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HCl}}

Физические свойства

Сульфат сурьмы образует белые гигроскопичные кристаллы.

Не растворяется в холодной воде, медленно гидролизуется ею.

Из сильнокислых растворов выделяется кристаллогидрат Sb₂(SO₄)₃•H₂O.

Химические свойства

Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,P_{2}O_{5}}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O}}

Гидролизуется холодной водой:

{\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O(SO_{4})_{2}+H_{2}SO_{4}}}

и горячей:

{\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}

Реагирует с кислотами:

{\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}SO_{4}}}

и щелочами:

{\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4}}}

При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа ${\mathsf {[Sb(SO_{4})_{2}]^{-}}}$ из-за сильных комлексообразующих свойств сурьмы.

Применение

Легирование полупроводников.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: МГУ, 2007. — Т. 2. - 406 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.