Хлорид рения(III)

• Диспропорционирование при нагревании хлорида рения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{4}\ {\xrightarrow {300^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+ReCl_{5}}}}$

• Разложение при нагревании хлорида рения(V):

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{5}\ {\xrightarrow {330^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+Cl_{2}}}}$

Хлорид рения(III) образует тёмно-красные кристаллы, которые состоят из треугольных кластеров Re₃Cl₉.

Образует кристаллогидрат состава ReCl₃•2H₂O.

Растворяется в холодной воде, ацетоне, ледяной уксусной кислоте, этаноле, диэтиловом эфире, диоксане.

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{3}\ {\xrightarrow {360-600^{o}C,vacuum}}\ 2Re+3Cl_{2}}}}$

• Медленно реагирует с водой в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{3}+(n+3)H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{2}}}\ Re_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Re_{3}Cl_{12}]}}}$

• С хлоридами образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{3}+3RbCl\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}[Re_{3}Cl_{12}]\downarrow }}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ ReOCl_{3},ReO_{3}Cl}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2Re+6HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.