Декакарбонилдирений

• Действие на оксид рения(VII) монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}}}}$

• Восстановление перрената калия монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6CO_{2}}}}$

Декакарбонилдирений образует белые кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях (гексан, диоксан).

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}(CO)_{10}\ {\xrightarrow {250-420^{o}C}}\ 2Re+10CO}}}$

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}(CO)_{10}+34HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+10CO\uparrow +34NO_{2}\uparrow +16H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}(CO)_{10}+17O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Re_{2}O_{7}+10CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}(CO)_{10}+7O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4NaReO_{4}+20CO\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с галогенами:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}(CO)_{10}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Re(CO)_{5}Cl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.