Перренат натрия

• Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Растворение рениевой кислоты в растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}+H_{2}O}}}$

Перренат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5362 нм, c = 1,1718 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде и этаноле.

В отличие от перманганата натрия, перренат устойчив в щелочной среде и характеризуется слабыми окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде под действием сильных восстановителей, например, солей олова(II), титана(III), гипофосфитов.

При действии на подкисленный раствор перрената натрия сероводорода или тиосульфата натрия в осадок выпадает чёрный сульфид рения(VII):

${\displaystyle {\mathsf {2NaReO_{4}+H_{2}SO_{4}+7H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.