Гидроксид иридия(IV)

• Осаждение гидроксидами щелочных металлов кипящего раствора гексахлороиридата(IV) калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ir(OH)_{4}\downarrow +6KCl}}}$

• Нейтрализация растворов хлороиридатов(IV) в присутствии окислителей[1].

Гидроксид иридия(IV) образует осадок синевато-чёрного цвета. Не растворяется в растворах щелочей. Обезвоживается при 350 °С[1].

• При нагревании в токе азота теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Ir(OH)_{4}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Растворяется в соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Ir(OH)_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия осмия, иридия, платины. — М.: Мир, 1978. — 368 с.