Сульфат иридия(III)

• Растворение оксида иридия(III) в разбавленной серной кислоте в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Растворение гексахлороиридата(III) натрия в горячей серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}$

Сульфат иридия(III) образует жёлтые кристаллы, которые являются кристаллогидратом нестехиометрического состава Ir₂(SO₄)₃•n H₂O.

Хорошо растворим в подкисленных растворах.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Ir_{2}O_{3}+3SO_{3}+nH_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием кислой соли:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Ir(SO_{4})_{3}]}}}$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +3H_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$

• В щелочных растворах медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Ir_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4IrO_{2}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}+6H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.