Гексахлороиридат(IV) аммония

• Обменная реакция гексахлороиридата(IV) водорода и растворимой соли аммония:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+2HCl}}}$

Гексахлороиридат(IV) аммония образует черно-красные кристаллы.

Плохо растворяется в холодной воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {200-500^{o}C}}\ 3Ir+2N_{2}+2NH_{4}Cl+16HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2NH_{4}Cl+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ Ir+2NH_{4}Cl+4HCl}}}$

• Промежуточный продукт в производстве иридия.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.