Селеновая кислота
Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-). Химическая формула . Сильная кислота, токсична.
Селеновая кислота | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Селеновая кислота(VI) | ||
Хим. формула | H2SeO4 | ||
Рац. формула | H2SeO4 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое | ||
Молярная масса | 144,97354 г/моль | ||
Плотность | 2,95 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 58 °C | ||
• кипения | 260 °C | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | -3 | ||
Растворимость | |||
• в воде | (при 30 °C) 130 г/100 мл | ||
Оптические свойства | |||
Показатель преломления | (D-линия, 20 °C) 1,5174 | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | тетраэдрическая у селен | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7783-08-6 | ||
PubChem | 1089 | ||
Рег. номер EINECS | 231-979-4 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | VS6575000 | ||
ChEBI | 18170 | ||
ChemSpider | 1058 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Описание
Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде[1]. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).[2] В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру.
Получение
- Взаимодействие оксида селена(VI) с водой:
- Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:
- Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода:
Химические свойства
- Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
- Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO42-/SO32- ~0,169 В, φSeO42-/SeO32- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:
- Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):
Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.
Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.
Селенаты
Соли селеновой кислоты называются селенаты:
- Селенат аммония — (NH4)2SeO4
- Селенат бария — BaSeO4
- Селенат бериллия — BeSeO4
- Селенат золота(III) — Au2(SeO4)3
- Селенат меди(II) — CuSeO4
- Селенат натрия — Na2SeO4
Применение
Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.
Примечания
- Описание подгруппы селена и кислот этой подгруппы на XuMuK.Ru
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.