Изооктан

Изооктан (2,2,4-триметилпентан) — предельный углеводород алифатического ряда. Химическая формула: С(СН3)3−CH2−CH(CH3)2. Изомер октана.

Изооктан
Общие
Систематическое
наименование		 2,2,4‑триметилпентан
Традиционные названия изооктан, изо‑октан
Хим. формула C8H18
Рац. формула С(СН3)3−CH2−CH(CH3)2
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 114,23 г/моль
Плотность 0,688 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −107,38 °C
 • кипения 99,3 °C
 • вспышки 4,5 °C
Удельная теплота испарения 307 630 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,39145
Классификация
Рег. номер CAS 540-84-1
PubChem 10907
Рег. номер EINECS 208-759-1
SMILES
InChI
RTECS SA3320000
ChEBI 62805
Номер ООН 1262
ChemSpider 10445
Безопасность
NFPA 704
3
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Свойства

Изооктан — прозрачная бесцветная жидкость с запахом бензина; tпл −107,38 °C, tкип 99,24 °C, плотность 0,69192 г/см³ (20 °C), n20D 1,39145, теплота сгорания 5,463 МДж/моль, или 1305,29 ккал/моль (25 °C, p = const), теплота испарения 307,63 дж/г, или 73,50 кал/г (25 °C). Изооктан нерастворим в воде, растворим в обычных органических растворителях; образует азеотропные смеси, например с бензолом, метиловым и этиловым спиртами. Антидетонационные свойства изооктана приняты за 100 единиц шкалы так называемых октановых чисел.

Получение

Изооктан вместе с другими изомерами октана содержится в небольших количествах в бензинах прямой перегонки. В промышленности изооктан получают гидрированием диизобутилена над катализатором, например медно-хромовым, или алкилированием изобутана изобутиленом в присутствии концентрированной серной кислоты, AlCl3, BF3 или др. катализаторов. Требования к качеству описаны в ГОСТ 12433-83 «Изооктаны эталонные» и ГОСТ 4095-75 «Изооктан технический. Технические условия».

Применение

Изооктан применяют как добавку при производстве бензинов, для повышения их антидетонационных свойств[1], а также в качестве растворителя.

Примечания
  1. Werner Dabelstein et al. Automotive Fuels // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry — 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_719.pub2
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.