1,1-Дихлорэтан

Основной способ промышленного получения — хлорирование хлористого этила:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}Cl+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}CHCl_{2}+HCl}}}$

Лабораторный способ

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CHO+PCl_{5}\rightarrow CH_{3}CHCl_{2}+POCl_{3}}}}$

• 1,1-дихлорэтан используют как промежуточное соединение в синтезе 1,1,1-трихлорэтана и ряда других органических химических продуктов;
• как растворитель для пластмасс, жиров, масел, как обезжиривающий агент, как экстрагент;
• для отверждения каучуков;
• в качестве фумиганта в инсектицидных аэрозолях;
• 1,1-дихлорэтан применялся в хирургии как ингаляционный анестетик;
• для флотации руды.
• применяется для повышения активности катализатора риформинга бензинов[2]

• Пары дихлорэтана тяжелее воздуха и могут стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. Температура вспышки: −6 °C, температура самовоспламенения: 458 °C. Пределы воспламенения в воздухе 6.20-16.90 об.%.
• При нагреве и при сжигании образуются токсичные и едкие пары, в том числе фосген и хлороводород. Бурно реагирует с сильными окислителями, щелочными и щёлочноземельными металлами, порошками металлов с опасностью пожара и взрыва. Агрессивен в отношении алюминия, железа и полиэтилена. Контакт с сильными каустиками вызывает образование огнеопасного и токсичного ацетальдегида.
• Нормативы для рабочей зоны: предельная пороговая концентрация 405 мг/м³.
• Предположительно, канцерогенен. Поражает почки и сердце
• В атмосфере период полуразложения около 62 дней, в основном по реакции с гидроксильными радикалами.

В воде и почве не накапливается из-за высокой летучести.

• Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977.
• Ошин Л.А.,. Промышленные хлорорганические продукты. Справочник. — М.: Химия, 1978.

• 1,2-дихлорэтан