Гидрид натрия

При стандартных условиях гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа ${\displaystyle {\ce {NaCl}}}$. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).

• Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}}$

• Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+NaOH\longrightarrow Na_{2}O+NaH}}}$

• Разложение амида натрия.

1. Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}}}}$

2. Разложение при сильном нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH\longrightarrow 2\ Na+H_{2}}}}$

Гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой может образоваться натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.

• Натрий
• Гидриды
• Высокотоксичные вещества
• Гидрид калия
• Гидрид-ион