Гидрид калия

Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы кубической сингонии с решеткой типа NaCl (a = 0.57 нм). Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью.

Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻. Его расплав проводит электрический ток, при электролизе на аноде выделяется водород.

Вещество нестабильно и при нагревании распадается на компоненты:

${\displaystyle {\mathsf {2KH{\xrightarrow {400^{o}C,vacuum}}\ 2K+H_{2}}}}$

Гидрид калия обладает высокой химической активностью, является сильным восстановителем. Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2KOH}}}$

Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {KH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KOH+H_{2}\uparrow }}}$

кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {KH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+H_{2}\uparrow }}}$

спиртами:

${\displaystyle {\mathsf {KH+HO-R\ {\xrightarrow {}}\ KOR+H_{2}\uparrow }}}$

и газообразным аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Взаимодействует с галогенами:

${\displaystyle {\mathsf {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ KCl+HCl\uparrow }}}$

С углекислотой образует формиат калия:

${\displaystyle {\mathsf {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C,{\mathit {p}}}}\ K(HCOO)}}}$

Взаимодействует с оксидом кремния:

${\displaystyle {\mathsf {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}}}}$

Гидрид калия получают прямой реакцией расплавленного калия с водородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C,{\mathit {p}}}}\ 2KH}}}$

Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия в 1807 году калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

Едкое вещество, разъедает органические вещества. Огнеопасно.

• Гидрид-ион
• Гидрид натрия
• Калий