Гидриды

В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов:

• ионные гидриды (солеобразные гидриды);
• металлические гидриды;
• ковалентные гидриды.

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляют LiH и CaH₂, которые плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагаются.

Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла.

К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH₄ и силан SiH₄.

Взаимодействие ионных гидридов с водой:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}}$

Взаимодействие с оксидами металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2CaO+CaH_{2}\longrightarrow 2Ca+Ca(OH)_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3ZnO+2AlH_{3}\longrightarrow 3Zn+2Al+3H_{2}O}}}$

Термическое разложение:

${\displaystyle {\mathsf {2LiH\longrightarrow 2Li+H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NaH\longrightarrow 2Na+H_{2}\uparrow }}}$

Взаимодействие с азотом:

${\displaystyle {\mathsf {3CaH_{2}+N_{2}\longrightarrow Ca_{3}N_{2}+3H_{2}}}}$

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.