Иодид бериллия

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С[2]:

${\displaystyle {\mathsf {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2}}}}$

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом[1][3]:

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4HI\longrightarrow 2BeI_{2}+CH_{4}}}}$

Плавится BeI₂ при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2HI}}}$

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия, а также иод:

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+2F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+2\ IF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+I_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Br_{2}\longrightarrow BeBr_{2}+I_{2}}}}$

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат калия, с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует:

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}\longrightarrow Be+I_{2}}}}$

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI₂ на раскаленной вольфрамовой нити.[1]