Карбонат бериллия

Карбонат бериллия
Карбонат бериллия
Общие
Хим. формула	BeCO3
Физические свойства
Молярная масса	69.0211 г/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,36 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13106-47-3
PubChem	61577
Рег. номер EINECS	236-030-8
SMILES	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО₃. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.[2]

Формы соединения

Карбонат бериллия существует в трех формах:

средний карбонат (ВеСО₃) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО₂.[2][3];
тетрагидрат основного карбоната (ВеСО₃•4Н₂О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
основной карбонат ([BeОН]₂CO₃) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.[1] В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО₃•nВе(OH)₂•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]

Получение

ВеСО₃ получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]

${\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3}}}$

ВеСО₃•4Н₂О образуется при пропускании большого избытка СО₂ через раствор Ве(ОН)₂ (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО₂):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeОН]₂CO₃ может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

${\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2}}}$

Химические свойства

Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2}]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH}}$
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

Карбонат бериллия взаимодействует с кислотами с образованием солей:

${\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}}}$

При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

${\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2}}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2}}}$

Примечания

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С.56
Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Р1-1] Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С.56

[Б1-2] Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.

[W-3] Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5