Сульфат бериллия
Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом[3].
Сульфат бериллия | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | BeO4S |
Физические свойства | |
Молярная масса |
105.075 г/моль (безводный) 177.136[1] г/моль |
Плотность |
2.50 г/см³ (безводный) 1.71[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления |
1287 °C (безводный) 110[1] |
• кипения |
2500 °C (безводный) 580[1] °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 30.5[2] |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1.4374[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13510-49-1 |
PubChem | 26077 |
Рег. номер EINECS | 236—842-2 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | DS4800000 |
ChEBI | 53473 |
ChemSpider | 24291 |
Безопасность | |
ЛД50 | 82 мг/кг |
Токсичность | высокотоксичен |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Применение
Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.
Получение
Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C[4].
Примечания
- Для тетрагидрата
- При 30 °C
- Ch. L. Parsons — The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909, London)
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.