Оксид-гексаацетат бериллия

Оксид-гексаацетат бериллия
Оксид-гексаацетат бериллия
Общие
Систематическое; наименование	Оксид-гексаацетат бериллия
Традиционные названия	Уксуснокислый бериллий, основной
Хим. формула	C12H18Be4O13
Рац. формула	Be4O(CH3COO)6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	406,32 г/моль
Плотность	1,36 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	284 °C
• сублимации	в вак. 200 °C
• кипения	331 °C
• разложения	600-700 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	543-81-7
PubChem	3035396
Рег. номер EINECS	242-785-4
SMILES	[Be+2].[Be+2].[Be+2].[Be+2].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[O-2]
InChI	InChI=1S/6C2H4O2.4Be.O/c61-2(3)4;;;;;/h61H3,(H,3,4);;;;;/q;;;;;;4*+2;-2/p-6 RKARILOACIIVIJ-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	2299653
Безопасность
Предельная концентрация	0,001 мг/м³ (в пересчёте на Be)
Токсичность	Ядовито
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Оксид-гексаацетат бериллия — органическое соединение, основная соль металла бериллия и уксусной кислоты с формулой Be₄O(CH₃COO)₆, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, ядовит.

Получение

Действие уксусной кислоты на гидроксид бериллия:

{\mathsf {4Be(OH)_{2}+6CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+7H_{2}O}}

Физические свойства

Оксид-гексаацетат бериллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3, параметры ячейки a = 1,573 нм, Z = 8.

Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в органических растворителях, например в хлороформе.

Химические свойства

С уксусным ангидридом образует нормальный ацетат:

{\mathsf {Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+(CH_{3}CO)_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Be(CH_{3}COO)_{2}}}

Применение

Используется в очистке бериллия перегонкой.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.