2-Метилпропанол-2

2-Метил-2-пропанол (трет-бутиловый спирт, трет-бутанол, триметилкарбинол, 1,1-диметилэтанол) — представитель третичных одноатомных спиртов.

2-​Метилпропанол-​2
Общие
Систематическое
наименование		 2-​метил-​2-​пропанол
Традиционные названия трет-бутиловый спирт, трет-бутанол
Хим. формула C4H10O
Рац. формула (CH3)3COH
Физические свойства
Состояние бесцветные ромбические кристаллы
Молярная масса 74,12 г/моль
Плотность 0,7887 г/см³
Энергия ионизации 9,7 ± 0,1 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 25,5 °C
 • кипения 82,2 °C
 • разложения 500 °C
 • вспышки 10 °C
 • самовоспламенения 480 °C
Пределы взрываемости 1,8-8,0 %
Энтальпия
 • кипения 39,07 кДж/моль[2]
Удельная теплота испарения 535 400 Дж/кг
Давление пара 42 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 17[3]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,3974
Классификация
Рег. номер CAS 75-65-0
PubChem 6386
Рег. номер EINECS 200-889-7
SMILES
InChI
RTECS EO1925000
ChEBI 45895
Номер ООН 1120
ChemSpider 6146
Безопасность
NFPA 704
3
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Получение

Реакция изобутилена с серной кислотой с последующим гидролизом.

Физические свойства

Бесцветные легкоплавкие кристаллы. Смешивается с водой, дает с ней азеотропную смесь (т. кип. 79,9° C, 11,8 % воды). Хорошо растворим в органических растворителях.

Химические свойства

Типичный представитель спиртов. Спокойно реагирует с щелочными металлами. С карбоновыми кислотами дает сложные эфиры.

Применение

В производстве изобутилена высокой чистоты. Алкилирующий агент, растворитель, антисептик. Душистое вещество в парфюмерии (камфорный запах). Используется для денатурации спирта. Tрет- Бутанол используется в качестве присадки к топливу для предотвращения обледенения карбюратора или в качестве антидетонационного агента. Кроме того, спирт используют в качестве исходного материала для синтеза трет бутиловых эфиров.

Примечания
  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0078.html
  2. https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C75650&Mask=4
  3. http://openmopac.net/pKa_table.html

Литература
  • «Свойства органических соединений: Справочник». — Под ред. Потехина А. А. — Л.: Химия, 1984. — С. 320—321
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 134
  • Реутов О. А., Курц А. Л., Бутин К. П. «Органическая химия». — 2-е изд., Ч.1. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. — С. 222
  • Хёрд Ч. Д. «Пиролиз соединений углерода». — Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. — С. 155
  • «Химический энциклопедический словарь». — Под ред. Кнунянц И. Л. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 88
  • «Химическая энциклопедия». — Т.1. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — С. 57-58

Ссылки
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.